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2、化学平衡高考题
【导语】 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，想要学好化学，学生要多做一些的练习题，下面©无忧考网将为大家带来关于影响化学平衡条件的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。 一、选择题 1.在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是( )。 A.CO+H2O(气)⇌CO2+H2(正反应为放热反应) B.2SO3(气)⇌2SO2+O2(正反应为吸热反应) C.2HCI(气)⇌H2+Cl2(正反应为吸热反应) D.CaO+CO2⇌CaCO3(正反应为放热反应) 答案：D 2.可逆反应2HI(气)⇌H2(气)+I2(气)(正反应为吸热反应)在一固定容积的密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施为( ) A.减小容器体积 B.降低温度 C.充入HI气体 D.加入催化剂 答案：AC 3.化学反应C(固)+H2O(气)⇌CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是( )。 A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动 C.加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动 D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 答案：D 4.反应mA+nB⇌PC，A、B、C代表气体物质的分子式，m、n、p为系数，若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的是( )。 A.m+n>p(正反应为放热反应) B.m+n C.m+n>p(正反应为吸热反应) D.m+n 答案：B 5.不能用勒沙特列原理解释的是( )。 A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅 B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成 答案：BD 6.在下列平衡体系中，采用括号内的措施后，平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是( )。 A.N2(气)+O2(气)⇌2NO(气)(加压) B.N2(气)+3H2(气)⇌2NH(气)(移出NH3) C.2SO3(气)⇌2SO2(气)+O2(气)(降温) D.2NO2(气)⇌N2O4(气)(加压) 答案：D 7.在1 000℃以上的高温，存在下列平衡：C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)，根据热化学方程式，采取什么手段来抑制CO的生成?其答案是( )。 手段：①升温 ②降温 ③加压 ④降压理由：a.放热反应 b.吸热反应 c.气体分子数增加 d.气体分子数减少 A.①④和ad B.②③和bc C.②④和bd D.①③和ac 答案：B 8.当密闭容器中反应mA(气)+nB(固)⇌pC(气)已达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么下列几个表示化学方程式系数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是( )。 A. m p C.m+n p 答案：A 二、填空题 9.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA+bB⇌cC(固)+dD 当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中各物质的系数分别为：a____________b____________c____________d____________。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A：____________、B：____________、D：____________。 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。 答案：(1)2;1;3;2 (2)气;固或液;气 (3)放热 10.在一密闭容器内加入HBr气体，在一定温度下，建立2HBr⇌+Br2(气)(正反应为吸热反应)的化学平衡，若升高温度： (1)正反应速率____________，逆反应速率____________。 (2)化学平衡向____________反应方向移动。 (3)混合气的颜色应变____________。 (4)混合气的平均相对分子质量____________。 (5)若将密闭容器的体积减小为原来的 ，则化学平衡____________，混合气的颜色____________。 答案：(1)加快;加快 (2)正 (3)深 (4)不变 (5)不移动;变深 综合练习 一、选择题 1.反应mA(气)+nB(气)⇌pC(气)，qD(气)，测得平均反应速率υ(C)=2υ(B)，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则”m、n、p、q的数值正确的是( )。 A.2，6，3，5 B.3，1，2，2 C.3，1，2，1 D.1，3，2，2 答案：B 2.在一定温度下将各lmo1CO和水蒸气放在密闭的容器中反应，CO(气)+H2O(气)⇌CO2(气)+H2(气)达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气达到新的平衡后，CO2的物质的量是( )。 A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于0.6mol小于Imol D.大于lmol 答案：C 3.水煤气的转化反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)，下列叙述正确的是( )。 A.当一定条件下，混合气的平均相对分子质量不再改变，表明已经达到平衡状态 B.当一定条件下，H2O的生成速率与CO的消耗速率相等，表明已经达到平衡状态 C.增加水蒸气的浓度可以提高CO的转化率 D.增加CO的浓度可以提高CO的转化率 答案：C 4.对于可逆反应2AB3(气)⇌A2(气)+3B2(气)(正反应为吸热反应)，下列图像(图2—2的四幅图中υ为反应速率，T为温度，P为压强，t为时间，AB3 %为百分含量)中正确的是( )。 答案：BC 5.可逆反应mA(g)+nB⇌PC(g)+qD中A和C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )。 A.增大压强，平衡不移动，说明(m+n)一定等于(p+q) B.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 C.若B是气体，增加A的量，A、B的转化率都一定增大 D.若增加B的量平衡体系颜色加深，说明B必是气体 答案：D 6.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气)⇌cZ(气)+dW(气)，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的 体积，再次达到平衡时，W的浓度为原来平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是( )。 A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b>c+d C.Z的体积分数增大 D.X的转化率降低 答案：AD 7.常温常压下，将分别装有等体积NO和O2的两个试管连起来，气体充分混合后，在保持温度和容积不变的情况下容器内气体的压强P为( )。 A.0.75大气压 C.0.5大气压 答案：C 8.可逆反应mA(气)+nB(气)⇌PC(气)+qD(气)在一定条件下达到平衡状态，当温度升高时，混合气对氢气的平均相对密度从16.5变为15.9，则下列叙述中正确的是( )。 A.m+n>P+q正反应是放热反应 B.m+n>p+q正反应是吸热反应 C m+n>p+q逆反应是吸热反应 D.m+n>p+q逆反应是放热反应 答案：AC 9.图2—3表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响L(固)+G(气)⇌2K(气)(正反应为吸热反应)，在图中，y轴是指( )。 A.平衡混合气中K的百分含量 B.平衡混合气中G的百分含量 C.G的转化率 D.L的转化率 答案：B 10.在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(气)+B(气)⇌3C(气)+2D(气)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为 B的转化率大小关系中正确的是( )。 A.A的转化率：乙乙>丁 答案：A 二、填空题 11.反应nA(g)+mB(g)⇌pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，当减压后混合体系中C的百分含量减少(其他条件不变)，试推测逆反应是____________反应，m+n___________________p(填“”或“=”)，当改变下列条件(其他条件不变)填入相应项目的变化情况。 答案：放热;> (1)减压后，A的百分含量________________; (2)加入B，A的转化率______________________; (3)升温后，[D]/[C]将变__________________; (4)降温时，混合气体的平均相对分子质量__________; (5)使用催化剂，气体混合物的总物质的量__________。 答案：(1)增加 (2)增加 (3)减小 (4)减小 (5)不变 12.某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3mo1H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。若N2、H2、NH3的加入量用工x、y、z表示，应满足： (1)温度、体积恒定时，若x=0，y=0，则z：___________________。 温度、压强恒定时，若x=0，y=0，则z：__________。 (2)温度、体积恒定时，若工x=0.75mol，则v：__________,z：__________; 温度、压强恒定时，若x=0.75mol，则y：__________，z：____________________。 (3)温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是____________________。 答案：(1)2mol;>0 (2)2.25mol;0.5mol 2.25mol;≥0 (3)3x;≥0 13.一密封体系中发生下列反应：N2+3H2⇌2H3(正反应为吸热反应)图2—4是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图： (1)处于平衡状态的时间段是____________________。 答案：t0～t1;t2～t4;t5～t6 (2)tl、t3、t4“时刻体系中发生了变化的条件分别是________________________________________。 答案：升高温度、加催化剂 (3)下列各时间段内，氨的百分含量的是__________。 A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6 答案：A 拓展练习 一、填空题 1.将NO2,充入易传热材料制成的容器A、B中(如图2-5)进行2NO2⇌N2O4(正反应为放热反应)反应。始终保持温度与外界相等。A的容积固定不变，B的上盖可随容器内气体的压强变化而上、下移动，以保持内外压强相等。在同温同压条件下，将等量NO2充入始态体积相同的A、B中，反应同时开始。问： (1)反应开始时.两容器中生成N2O4的速率υA__________υB(填“>”、“=”或“”、“=”或“ 答案：(1)=;两容器的起始浓度相同 (2) 2.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图2—6)，容器中发生以下反应： N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应) 若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积、据此回答以下问题： (1)保持上述反应温度不变，设d、6、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同,那么： ①若a=1，c=2。则b=__________。在此情况下，反应起始时将向__________方向进行(填“正”或“逆”)。 ②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是__________。 答案：①3;逆反应 ②1 (2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取措施是____________________。其原因是______________________________。 答案：降温;上述平衡向气体体积缩小的方向移动，即此反应向放热反应方向移动 3.把氮气和氢气按1：1(物质的量之比)混合后取四等份，同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空密闭容器中，在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态，分析下表中数据并回答问题(用A、B、C、D)填空： 容器代号 A B C D 平衡时混合物的平均相对分子质量 16 17 平衡时N2的转化率 20% 平衡时H2的转化率 30% (1)都达平衡时，容器中NH3的百分数____________________。 (2)达到平衡时所需时间最长的是__________容器。 (3)四个容器的容积由小到大的排列次序是__________。 答案：(1)C (2)B (3)CDAB 二、计算、简答题 1.某可逆反应A(气)+B(气)⇌C(气)。在两个完全相同的密闭容器中分别加入A、B各1mol，第一个容器温度为400℃，达到平衡时压强为原来的75%，第二个容器温度为600℃，达到平衡时A的体积百分含量为25%，通过计算推断该反应的正反应是吸热反应还是放热反应? 答案：经计算400℃时A的转化率为50%，600℃时A的转化率为67%。 该反应为吸热反应。 化学平衡高考题范文第1篇 关键词： 平衡常数 化学平衡 疑难问题 近年来，化学平衡常数成为新课标地区高考命题的热点和难点，每年高考理综试卷中都对化学平衡常数进行了不同程度的考查，并且试题趋于综合性强、知识网络程度大、能力要求高，可见化学平衡常数是化学反应原理中非常重要的知识点之一，同时化学平衡常数是解决化学平衡疑难问题的一种重要有效手段和方法，如果对化学平衡常数这个解题工具能做到灵活利用，对解决高中化学平衡疑难问题就能起到事半功倍的效果。 一、利用化学平衡常数判断反应进行的程度问题 化学平衡常数值的大小可判断一个可逆反应进行的程度，一个可逆反应的化学平衡常数K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高；化学平衡常数K值越小，正反应进行的程度越小，反应物的转化率越低。 【典例】下列数据是一些反应的平衡常数，请判断：表示反应进行得最接近完全的是（ ）。 二、利用化学平衡常数判断反应的热效应问题 化学平衡常数K值只受温度影响，与浓度、压强和是否使用催化剂无关。若升高温度化学平衡常数增大，则正反应为吸热反应；若升高温度化学平衡常数减小，则正反应为放热反应；若降低温度化学平衡常数减小，则正反应为吸热反应；若降低温度化学平衡常数增大，则正反应为放热反应。 【解析】该反应正向为气体计量数减小的放热反应，温度升高平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，化学平衡常数减小，故A项错误；同理升高温度化学平衡常数减小，反应物一氧化碳的转化率减小，故B项错；化学平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，故C对；增加氮气的物质的量平衡逆向移动，一氧化碳的转化率减小，故D项错误。 总之，巧用化学平衡常数能灵活解决化学平衡中的疑难问题，不仅降低学生学习化学平衡的抽象思维难度，有助于同学们理解化学平衡的实质，还能更有效地培养学生的化学思维能力。 参考文献： [1]赵承志.化学平衡常数解决平衡疑难问题的一般思想.考试周刊，2015（62）. [2]史良君.化学平衡常数的灵活应用.中学化学，2010（4）：30-33. [3]高静.巧用化学平衡常数解决化学问题.考试与招生，2012（2）. [4]丁贺彬.浅谈高中化学平衡常数的巧应用.中学生数学理化：高二版，2011（9）. 化学平衡高考题范文第2篇 关键词:化学平衡教学;考查维度 文章编号:1005-6629(2010)07-0004-05 中图分类号:G633.8 文献标识码:B 化学平衡一直是高中化学最富有思维深度和理论价值的内容,但因其教学深、广度难以把握,所以,容易出现因层次、难度设置不当而导致学生的思维混乱。而在新的课程标准和新的高考形势下,考查平衡问题又有了新的动向。此时,若一味的借用过去成熟的教学思想和套路是行不通的。根据对近几年高考趋势的分析和平衡理论的深入理解,笔者认为,选修阶段化学平衡教学成功的关键在于做到“适度”和“有序”。 1 从近几年高考动向看化学平衡教学的“度” 全面分析对比近三年全国各地高考试题,无论是否实施新课程的省份与地区,有些“度”的把握是一致的。 1.1 一些旧课程中的传统难题近乎绝迹 (1)等效平衡问题考查的分值越来越少,三年来每年全国仅有一道选择题,而且基本都在还没有实施新课程的地区。即使是这两年全国Ⅱ和北京的两道题,也可以不必用到等效平衡的概念来解决,更不必要总结等效平衡的种种情况了。 (2)单纯的计算问题,甚至是利用压强变化、密度变化来进行的计算问题不再出现。 (3)对建立模型等解题技巧的考查基本不再出现。 其实,这些问题本身并不是平衡的核心和本质问题,主要是数学、模型等方法在平衡中的应用。他们增加了平衡问题的难度,而且使得擅长化学应用型思维的学生并不具有优势。 1.2 应用型、信息型问题比重加大 (1)勒夏特列原理和平衡常数的应用,考查的分值非常大。具体来说是,各种因素对平衡状态的影响,平衡会向哪个方向移动?原料利用率、产率会增大还是减小?平衡常数变大还是变小?新的平衡状态是怎样的?并且将结论应用到生产、生活的实例中,以体现化学科学的价值和学生学习化学的意义。 (2)更加重视对数据图表等信息的分析归纳和加工。以前,图像解析一直是平衡问题考查的重要方式,但近两年又增加了通过数据变化趋势分析问题、归纳反应特征,2009 年在全国Ⅱ、浙江、广东卷中各有一大题,要求根据不同反应条件下的物理量变化来绘图,对信息加工能力的要求更高了。 通过以上两方面维度的分析,我们发现,新课程平衡问题不是难度上的增大或减小,也不是知识点的简单增减,而是对学生能力培养目标的变化,即淡化技巧训练、题型归类,强化对问题本质的理解,加强对应用能力、创新能力的培养,旨在培养真正具有“化学学科素养”的人才。 2教学中如何使学生能力循“序”渐进 通过上述分析,可以发现,面向新的高考,实施题海战术不断训练解题技巧将徒劳无获,学生在面对各种新的情境时会无所适从。在选修阶段,学生是初学平衡理论,而不是复习,所以,应该打好理论基础,创设富有层次、维度适当的问题情境,使学生在理论应用和创造中实现能力的逐步提升。 为此,我们将平衡问题按照学生的接受能力和知识的内在逻辑进行分层,逐一落实。 2.1认识化学平衡状态 不知道什么样的状态是平衡状态,不知道何时能到达平衡,就谈不上判断平衡的移动以及勒夏特列原理的应用。要准确地认识平衡状态,知道平衡是如何建立的,需要储备以下两项知识: (1)学生要充分理解c、V、p、ω、ρ等物理量的含义及其变与不变的本质原因。因此,必须先复习c、V、p、ω这些物理量,知道它们的基本公式;对于压强p,我们可以不引入理想气体状态方程,但要了解在等温等容的容器中,压强与物质的量成正比,理解恒温恒压的原理。而对于ф(体积分数)虽然概念陌生,但在学习阿伏伽德罗定律时已经理解了,此时只是进一步提升。定量问题正好是必修化学的薄弱环节,一般的学生会感到很混乱和害怕,所以,此时加以总结,会增强学生学习后续内容的自信心。 例1: 一定温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 在10 L容器中加入5 mol SO2和3 mol O2,当反应达到平衡时,有3 mol SO2发生了反应,则:平衡时SO3的量为__________、体积分数为__________。气体压强变为原来的___________。气体密度比原来__________。 答案:3 mol;46.15 %;81.25 %;相等。 (2)能全面地分析发生化学反应过程中,究竟哪些物理量会发生变化?变化趋势是怎样的?最后怎样趋于动态的平衡。 例2:(由2008 年江苏卷改编)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550 ℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。请回答:在到达平衡之前,随着反应向右进行,下列物理量是否发生变化,怎样变化: a. SO3的浓度_____b. SO2百分含量_____ c. SO2的消耗速率____ d. SO3的生成速率____ e.容器中气体的压强__________ f.容器中混合气体的密度_________ 答案:a.增大;b.减少;c.减小;d.增大;e.减小;f.不变。 2.2理解化学平衡移动 有时,我们发现学生经过了大量的习题训练之后,往往会犯一些非常低级的错误,甚至不会判断平衡移动方向。 很显然,这种情况的出现,是因为学生在开始学习时就没有抓住问题的本质。因此,在学习勒夏特列原理时,一定要从本质上来解释,注意问题设计的层次性,先打好基础,实现学生能力的螺旋式上升,而不是让学生死记住一些结论。 我们把化学平衡移动教学分为以下几个层次: (1)通过典型实验,认识外界因素对化学平衡的影响,了解平衡发生移动的外在特征,能结合温度、浓度、压强的变化,将勒夏特列原理的表述具体化。 如人教版选修4关于和平衡体系的实验,根据该实验[1], 可以设计下列问题让学生思考: 例3: 对于如下反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH 答案:(1)变深; 发生了移动; 无色N2O4(g)浓度减小, 红棕色NO2(g)浓度增大。 (2)到达了新的平衡状态;维持温度不变,气体的颜色不再改变;(3)吸热反应。 (2)微观解释化学平衡为何可以移动。 例4:对于如下反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH 本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文 答案:瞬间增大;瞬间增大;正反应速率逐渐增大,逆反应速率逐渐减小,直至二者相等。v-t图见图1。 通过对于多个实验的剖析,我们可以得出化学平衡移动的实质原因与判断标准:v正与 v逆的大小比较。 (3)举出一些实例,让学生分析化学平衡将会怎样移动,并写出分析的步骤。 例5:光照黄绿色的氯水一段时间,现象是_______,说明平衡向____方向移动了。改变的条件是_______,移动的原因是_________________,请画出从原平衡到新平衡的v-t图。 答案:氯水颜色逐渐变浅;正方向;光照使HClO浓度降低;在Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡体系中,生成物的浓度降低,使平衡向右移动。v-t关系如图2所示。 2.3理解平衡常数及其价值 笔者曾经用物理化学专家高盘良教授的话对学生隆重介绍化学平衡常数。他说:“勒夏特列原理是经验性的原理没有理论基础,是定性的规律没有定量的计算。它的科学的、严格的表述是:均相、封闭体系,当只有某一个因素改变时,平衡会向抵消外来因素改变的方向移动。如果违反了这个前提,可能会得到错误的结论。所以,勒夏特列原理并不是普遍遵守、什么情况下都可以用的。”而“平衡常数是建立在严谨的理论基础之上的, 是热力学理论解决化学平衡问题的伟大成果。无论在理论上还是指导实践中,都发挥着巨大的作用。利用平衡常数判断平衡移动方向,不管是开放体系还是混相体系,不管是单一因素还是多因素,都是可以使用,因此,它可以解决更广泛的问题。[2]” 然后,给学生介绍平衡常数,并通过计算得出各种结论,最后,总结勒夏特列原理。 这段话虽然很长,但是学生听得很认真、安静。学生很需要教师帮他们整理一下所学理论的优势、局限性和相互关系。 因此,我们的教学应能让学生感受到平衡常数的重要价值,并学会应用。 (1)一定温度下,将浓度商的数值与平衡常数进行比较,理解平衡状态的建立过程或判断平衡移动的方向。还可以利用平衡常数计算新的投料状况下的原料转化率。 例6:高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H>0;其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO), 已知1100 ℃时, K=0.263, 此时, 测得高炉中c(CO2)=0.025 mol・L-1,c(CO)=0.1 mol ・L-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态?__________(填“是”或“否”),此时化学反应向__________方向进行,其原因是__________。 答案:否;正反应;此时浓度商Qc= c(CO2)/c(CO)=0.25, Qc 例7: (2007 年广东卷)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中, 反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol・L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。 答案:1.6×103 L・mol; 80 %。 (2)另外,既然平衡常数比勒夏特列原理更加普适,我们可以将曾经定性判断的问题拿来改编,通过平衡常数的定量计算来验证原来通过勒夏特列原理定性得到的结论。 例8:已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 800 ℃ K=1.0; 求恒温恒容体系中, 用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4开始,达到平衡时CO的转化率。 当 c(CO):c(H2O)= 1:n时呢?通过对两平衡中CO和H2O(g)的转化率的对比,能说明什么? 答案:c(CO):c(H2O)=1:1时, CO转化率为50 %,H2O转化率为50 %; c(CO):c(H2O)=1:4时, CO转化率为80 %,H2O转化率为20 %;当c(CO):c(H2O)=1:n 时, CO转化率更大,但不可能为100 %,H2O转化率更小,但不可能为0。 说明: 提高一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,其自身转化率下降, 但并非呈直线性变化关系。 以上结论若通过勒夏特列原理凭空推理,恐怕是很难让学生信服的。 2.4 应用平衡理论创造性地解决问题 (1)解决实验或生产实际中的问题 必修和选修4是高考的重点,我们将必修中不能深入探讨的可逆反应拿来作为实例,用化学反应速率和化学平衡的理论加以解释与深化,可以加强学生对理论的理解与应用,同时可以使新课程中被削弱的元素化合物知识得以丰富和提升。 例9:氯气与水反应, Cl2+H2O H++Cl-+HClO达平衡后, A. 加入氢氧化钠发生什么反应?B. 久置氯水的成分是什么?为什么?C. 次氯酸钠中加浓盐酸会发生什么反应?D. 为什么氯气难溶于饱和食盐水?E. 加入NaHCO3固体, c(HClO)将如何变化? 答案:A. 加入氢氧化钠,中和生成物中的酸,是平衡向右移动,最终生成NaCl和NaClO;B. 久置氯水的成分是稀盐酸,因为HClO逐渐分解,使平衡向右移,最终都变成稀盐酸;C. 次氯酸钠中加浓盐酸,相当于上述平衡中生成物浓度变大,使平衡向左移动,会产生氯气;D. 饱和食盐水中c(Cl-)较大,相当于增加了上述平衡中生成物的浓度,使平衡向左移动,抑制氯气的溶解;E. 加入NaHCO3 固体,盐酸会与NaHCO3反应, c(H+)下降,使平衡向右移动, c(HClO)增加。 勒夏特列原理在化学与技术问题中的应用能体现化学反应原理的学习意义和理论价值。化学反应速率可解决反应的快慢问题,平衡理论可解决转化率问题,综合考虑二者,才能提高工业产品的产量。化学因此而显现魅力。因此,我们在教学时一定要重视,并让学生感受到乐趣。 例10:接触法制硫酸的核心反应是 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), H (1)生产中用过量的空气能使SO2的转化率____(填“增大”、“减小”、“不变”),该反应为何在常压下进行___________________,选择400 ℃的主要原因是_______________。 (2)图3中表示的是反应过程中,体系内各物质浓度的变化情况。t2～t3时曲线发生变化的原因是________________,t2时二氧化硫的转化率是_______________;该温度下,该反应的平衡常数为___________;升高温度,K值将_______(选填“增大”、“减小”、“不变”)。 (3)若在t4时将氧气的浓度增大0.1 mol・L-1,请按要求在图3画出变化情况。 另外,工业生产常常不同于我们习题中的理想状况,比如有时会中途改变投料,我们应该设计一些实际问题让学生思考。 (4)若在t2-t3中的某一时间点将氧气的浓度增大0.1 mol・L-1,又如何用图像表示其变化呢? 答案:(1)增大,常压下已经有较大的反应速率和转化率,可节约成本;该反应正方向是放热反应,温度太高会降低SO3的产率,温度太低不利于催化剂的活性和反应速率的提高。(2)降低温度; 本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文 22.2%; 0.09L/mol; 减小。(3)见图4。(4)见图5。(要求:变化趋势正确,且注意量的比例) (2)解决图像及数据信息问题 关于图像解析题,要注意的是,一定不能让学生感觉化学平衡图像问题是一类新的问题。其实,问题的实质没有发生变化,只不过改变了问题出现的形式,在解答时多了一点图像解析的技巧。所以,不建议在进行专题教学时全面归纳各种图像的类型和解题模式,不要去限制学生的思维,而应让学生自己掌握普遍方法后具体问题具体分析。 我们更应该关注的是目前高考中的一个新兴热点难点问题,即要求学生自己绘制图像,而且,目前教学素材并不是特别多,很多又是高考难点,解决起来障碍较多。所以,我们可以自己编制一点题,比如,将识别图像题改为绘制图像题,或对数据信息题进行变式训练,学生只有深入理解了各条件下反应之间的关系,才能创造性地解决这类问题。 例11:(由2001年上海卷改编)某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol・L), 随反应时间(min)的变化情况如下表1: 根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验2,A的初始浓度c2=______mo・L-1,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_________________。 (2)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3________________v1(填>、=、、=、 (3)比较实验4和实验1,可推测该反应的正反应是__________反应(选填吸热、放热)理由是________________________________________。 (4)请画出4次实验中反应物A的浓度(mol・L-1)随反应时间(min)变化的图像。画出3、4两个反应中生成物B的浓度(mol・L-1)随反应时间(min)的变化的图像。 答案:(1)1.0;催化剂。(2)>>。(3)吸热;比较实验4和实验1,发现投料相同,温度升高时,反应物A的浓度减少,说明平衡向右移动了,即正反应是吸热反应。(4)4个反应中反应物A的浓度(mol・L-1)随反应时间(min)的变化的图像见图6,3、4两个反应中生成物B的浓度(mol・L-1)随反应时间(min)的变化的图像见图7所示。 综上所述,选修“化学平衡”属于教师引导下学生的探索学习,我们应该注意在适当时候设置维度与层次适当的问题,不要一开始就逾越学生的能力基础、逾越科学知识本身的层次架构,而应循序渐进,使学生通过我们的问题设置能够清晰地归纳出整个理论框架的内部结构关系,如速率与平衡的关系、勒沙特列原理与平衡常数的关系等等。然后在这样的有效学习成果下进行创造。 参考文献: [1]人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心.普通高中课程标准实验教科书:化学.化学反应原理(选修4)[M].北京:人民教育出版社,2007 化学平衡高考题范文第3篇 ［问题］：在一恒温恒容体积为1L的容器中存在如下可逆反应： 2NO2(g) N2O4(g)，已知：NO2，N2O4的消耗速率与本身浓度存在下列关系： v(NO2)=k1・c(NO2)2，v(N2O4)=k2・c(N2O4) 其中k1、k2是与反应及温度有关的常数，可以根据上述关系式建立一个速率－浓度的图像如下： 试回答下列问题： (1)图中的交点A对应该可逆反应的状态是否达到化学平衡状态？__________（填“是”或“否”）作此判断的理由是__________。 (2)若k1＝k2，则在开始时向该容器中充入1mol NO2，则达到平衡时NO2的浓度为__________，N2O4的浓度为__________。 (3)若k1≠k2，则在开始时向该容器中充入1mol NO2，设达到平衡时NO2的浓度为c1，N2O4的浓度为c2，则c1与c2的关系为_______，c1、c2、k1、k2存在的关系为______________。 ［命题意图］ 本题属于原创，是2008年利川一中高三化学一轮月考试题。意在考察学生对于化学平衡状态的理解。化学平衡是中学化学的重要理论之一。作为中学化学的主干知识，化学平衡的特征及化学平衡状态的判断也一直是高考考查的重点。而判断化学平衡的最基本特征就是正反应速率与逆反应速率相等。考虑到让学生充分的理解化学平衡，特命制本题。 ［解题思路］ 判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态的最根本依据是v正=v逆，在2NO2N2O4这个可逆反应中，消耗速率只要满足v(NO2)=2v(N2O4)即可以认为该可逆反应达到化学平衡状态。 在(1)问中交点A的状态只是满足c(NO2)=c(N2O4)和v(NO2)=v(N2O4)这两个条件，故该可逆反应并没有达到化学平衡状态。 如果k1＝k2，则将v(NO2)=k1・c(NO2)2， v(N2O4)=k2・c(N2O4)代入该可逆反应达到平衡时的状态： v(NO2)=2v(N2O4)， 最终得到如下方程组： k1・c(NO2)2=2k2・c(N2O4)c(NO2)+2c(N2O4)=1mol・L-1(氮守恒)k1=k2 如果k1≠k2，则根据氮守恒可得：c1+2c2=1mol・L-1，根据v(正)=v(逆)可得：k1・c12=2k2・c2 ［参考答案］ (1)否；交点A的状态只是满足v(NO2)=v(N2O4)，而达到平衡时两者的消耗速率则应为v(NO2)=2v(N2O4)。 (3)c1+2c2=1mol・L-1 ；k1・c12=2k2・c2 ［试题点评］ 1.考察了主干知识。对于主干知识的考察一直是近几年高考的主要方向，化学平衡的有关图象也一直是高考的重中之重。 2.图像新颖。在常见的有关化学平衡的试题中，众多的是速率―时间图像或浓度―时间图像，几乎没有速率―浓度的图像。 3.抓住了本质特征。如何准确的判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态呢？最根本的标准是化学反应速率，该题目可以很好地体现这个观点。 化学平衡高考题范文第4篇 化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。主要受浓度、压强、温度、催化剂四个外界条件的影响。反应物（除固体、纯液体外）浓度增大，反应速率增大；对有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；升高温度，任何反应速率均增大；使用催化剂，同等程度改变正、逆反应速率。化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，混合物中各组分浓度保持不变的状态。化学平衡状态与条件相关，条件改变平衡移动，主要受浓度、压强、温度三个外界条件影响。增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动；增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 理论部分概括起来不过几句话，但学生在运用这部分理论解题时，总是问题不断，如果题目是将理论的考查间接地用图像的形式呈现时，对大多学生而言，这更是难以逾越的障碍。本文对化学反应速率和化学平衡图像的类型进行总结，借图像的具象加深对理论的理解。 一、常见的化学平衡图像 以下图像均为对反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g） ΔHp+q所作的分析： 1.v-t图像 t1时，增大反应物A的浓度，瞬间增大正反应速率，在这一瞬间对逆反应速率没有影响，因此使得新的正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。t2时，升高温度，正、逆反应速率均增大，但平衡逆向（逆反应为吸热反应）移动，新的逆反应速率大于正反应速率。t3时，减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向（逆反应为气体体积增大方向），新的逆反应速率大于正反应速率。t4时使用适当的催化剂同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动。 2.c（或百分含量）-t图像 压强P1达到平衡的时间于P2达到平衡的时间，因此P1P2（压强大，反应速率快，达到平衡时间短），P1到P2为增大压强，平衡正向移动，反应物A的百分含量减小。温度T1和T2变化亦进行类似分析，不再详述。 3.c（或百分含量）-p（T）图像 温度相同时，压强P2时A百分含量大于P1时A的百分含量，标志平衡正向（气体体积缩小）移动，因此P2到P1是压强增大的过程。温度T1至T2作压强相同时的类似分析即可。 4. 反应物转化率-t图像 使用催化剂，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，平衡不移动，因此得出b是加入催化剂的曲线。 二、解题步骤和技巧 1.认真看清图像：一看横、纵坐标的物理意义；二看起点、拐点、交点、终点；三看线的变化趋势；四看浓度、温度、转化率、物质的量等物理量的变化；五看是否需要借助辅助线。 2.依据图像信息，联想平衡移动原理，分析可逆反应的特点：正反应为吸热还是放热；正反应为气体体积缩小还是气体体积增大。 3.充分利用“先拐先平”：即在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先达到平衡的条件可能是温度高、浓度大、压强大或是使用了适当的催化剂。 化学平衡高考题范文第5篇 一、考查化学平衡常数表达式的书写 【例1】（2012年海南化学卷）已知A（g）+B（g）？葑C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=___________________，H___________0（填“”、“ =”）； （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003 mol·L–1·s–1，则6s时 c（A）=____________mol·L–1，C的物质的量为____________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 。 （3）判断该反应是否达到平衡的依据为____________（填正确选项前的字母）。 a. 压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c（A）不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 （4）1200℃时反应C（g）+D（g）？葑A（g）+B（g）的平衡常数的值为____________。 分析：（1）因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=■；由表中数据可知，温度升高，K值减小，说明升高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH ⑷反应“C（g）+D（g）？葑A（g）+B（g）”与“A（g）+ B（g）？葑C（g）+D（g）”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200℃时，C（g）+D（g）？葑A（g）+B（g）的K=■=2.5。 答案：（1） ■ 点评：书写化学平衡常数表达式时，一要注意其书写形式与反应方程式书写形式直接相关；二要注意反应物和生成物中，固体或纯液体物质的浓度可看作1，不必写入表达式。 二、考查外因对化学平衡常数的影响 【例2】（2012年福建理综化学卷）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）？葑 2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：____________。 分析：该反应的正反应方向是一个气体分子数减小的反应（注意D为固态），在恒容绝热的情况下，反应达到平衡状态，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明平衡向逆反应方向移动（左移）。另外，压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，由K=c（C）2/[c（A）2·c（B）]知c（C）减小，c（A）、c（B）增大，符合题目情况。因此推出正反应方向是一个放热反应，那平衡常数与温度成反比，即化学平衡常数随温度升高而减小。 点评：当反应方程式书写形式一定时，影响化学平衡常数的因素仅限于温度，与反应物或生成物的浓度变化无关。 三、考查化学平衡常数与平衡移动或反应进行程度或焓变的关系 【例3】（2011年北京理综化学卷）在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如下表： ⑴已知t2>t1，HX的生成反应是____________反应（填“吸热”或“放热”）。 ⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，____________（选填字母）。 a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX的还原性逐渐 d. HX的稳定性逐渐减弱 分析：⑴由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是放热反应； ⑹K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c、d与K的大小无直接联系。 答案：⑴放热 ⑹a、d 点评：①分析浓度商（Q）与化学平衡常数（K）的关系，可判断反应是否达到平衡状态或确定平衡移动情况。②K的大小表示可逆反应进行的程度，K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，反之越小。③若升高温度，K值增大（减小），则正反应为吸热（放热）反应。 四、考查化学平衡常数的计算 【例4】（2012年新课程理综化学卷）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）？葑Cl2（g）+CO（g）； H=+108 kJ·mol–1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）： ①计算反应在第8 min时的平衡常数K=____________________________________； ②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）____________T（8）（填“”或“=”）； ③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=____________mol·L–1； ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小____________________________________________________________； ⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v（5～6）____________v（12～13） （填“”或“=”），原因是____________________________________________________________。 分析：①根据反应方程式可列出K计算公式，K=c（Cl2）·c（CO）/c（COCl2）=0.11×0.085/0.04= 0.234 mol·L–1。 ②计算T（2）时的K值（为0.121 mol·L–1）很明显小于T（8）时的K值，说明是升高温度，平衡正向移动了的原因； ③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算c（COCl2） =0.12×0.06/0.234=0.031 mol·L–1； ④因为5～6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2～3、12～13的平均反应速率为0； ⑤因为5～6分钟时浓度改变大于12～13。 答案：①K = 0.234 mol·L–1； ②v（5～6）=v（12～13）⑤> 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。 点评：化学平衡常数计算主要包括以下形式的问题：由浓度变化或图像分析求算平衡常数、比较平衡常数大小、由平衡常数求物质浓度或反应物的转化率等，处理具体问题时，一要正确书写化学平衡常数计算表达式，二要注意各物质量的单位，三是注意温度条件。 除上述类型问题外，还有概念考查、综合计算（如融合转化率计算）等。总之，处理化学平衡常数试题时，一要扣准概念的内涵与外延，二要正确书写计算表达式，三要注意一些规律性知识的运用，提高解题效率。 【#高二# 导语】化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，想要学好化学，学生要多做一些的练习题，下面©无忧考网将为大家带来关于影响化学平衡条件的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。 一、选择题 1.在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是()。 A.CO+H2O(气)⇌CO2+H2(正反应为放热反应) B.2SO3(气)⇌2SO2+O2(正反应为吸热反应) C.2HCI(气)⇌H2+Cl2(正反应为吸热反应) D.CaO+CO2⇌CaCO3(正反应为放热反应) 答案：D 2.可逆反应2HI(气)⇌H2(气)+I2(气)(正反应为吸热反应)在一固定容积的密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施为() A.减小容器体积B.降低温度C.充入HI气体D.加入催化剂 答案：AC 3.化学反应C(固)+H2O(气)⇌CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是()。 A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动 C.加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动 D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 答案：D 4.反应mA+nB⇌PC，A、B、C代表气体物质的分子式，m、n、p为系数，若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的是()。 A.m+n>p(正反应为放热反应)B.m+n C.m+n>p(正反应为吸热反应)D.m+n 答案：B 5.不能用勒沙特列原理解释的是()。 A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅 B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成 答案：BD 6.在下列平衡体系中，采用括号内的措施后，平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是()。 A.N2(气)+O2(气)⇌2NO(气)(加压) B.N2(气)+3H2(气)⇌2NH(气)(移出NH3) C.2SO3(气)⇌2SO2(气)+O2(气)(降温) D.2NO2(气)⇌N2O4(气)(加压) 答案：D 7.在1000℃以上的高温，存在下列平衡：C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)，根据热化学方程式，采取什么手段来抑制CO的生成?其答案是()。 手段：①升温②降温③加压④降压理由：a.放热反应b.吸热反应c.气体分子数增加d.气体分子数减少 A.①④和adB.②③和bcC.②④和bdD.①③和ac 答案：B 8.当密闭容器中反应mA(气)+nB(固)⇌pC(气)已达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么下列几个表示化学方程式系数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是()。 A.m pC.m+n p 答案：A 二、填空题 9.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA+bB⇌cC(固)+dD 当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了mol，C增加了mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中各物质的系数分别为：a____________b____________c____________d____________。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A：____________、B：____________、D：____________。 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。 答案：(1)2;1;3;2 (2)气;固或液;气 (3)放热 10.在一密闭容器内加入HBr气体，在一定温度下，建立2HBr⇌+Br2(气)(正反应为吸热反应)的化学平衡，若升高温度： (1)正反应速率____________，逆反应速率____________。 (2)化学平衡向____________反应方向移动。 (3)混合气的颜色应变____________。 (4)混合气的平均相对分子质量____________。 (5)若将密闭容器的体积减小为原来的，则化学平衡____________，混合气的颜色____________。 答案：(1)加快;加快(2)正(3)深(4)不变(5)不移动;变深 综合练习 一、选择题 1.反应mA(气)+nB(气)⇌pC(气)，qD(气)，测得平均反应速率υ(C)=2υ(B)，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则”m、n、p、q的数值正确的是()。A.2，6，3，5B.3，1，2，2C.3，1，2，1D.1，3，2，2 答案：B 2.在一定温度下将各lmo1CO和水蒸气放在密闭的容器中反应，CO(气)+H2O(气)⇌CO2(气)+H2(气)达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气达到新的平衡后，CO2的物质的量是()。 A.等于0.6molB.等于1mol C.大于0.6mol小于ImolD.大于lmol 答案：C 3.水煤气的转化反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)，下列叙述正确的是()。 A.当一定条件下，混合气的平均相对分子质量不再改变，表明已经达到平衡状态 B.当一定条件下，H2O的生成速率与CO的消耗速率相等，表明已经达到平衡状态 C.增加水蒸气的浓度可以提高CO的转化率 D.增加CO的浓度可以提高CO的转化率 答案：C 4.对于可逆反应2AB3(气)⇌A2(气)+3B2(气)(正反应为吸热反应)，下列图像(图2—2的四幅图中υ为反应速率，T为温度，P为压强，t为时间，AB3%为百分含量)中正确的是()。 答案：BC 5.可逆反应mA(g)+nB⇌PC(g)+qD中A和C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是()。 A.增大压强，平衡不移动，说明(m+n)一定等于(p+q) B.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 C.若B是气体，增加A的量，A、B的转化率都一定增大 D.若增加B的量平衡体系颜色加深，说明B必是气体 答案：D 6.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气)⇌cZ(气)+dW(气)，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，再次达到平衡时，W的浓度为原来平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是()。 A.平衡向逆反应方向移动B.a+b>c+d C.Z的体积分数增大D.X的转化率降低 答案：AD 7.常温常压下，将分别装有等体积NO和O2的两个试管连起来，气体充分混合后，在保持温度和容积不变的情况下容器内气体的压强P为()。 A.0.75大气压P+q正反应是放热反应B.m+n>p+q正反应是吸热反应 Cm+n>p+q逆反应是吸热反应D.m+n>p+q逆反应是放热反应 答案：AC 9.图2—3表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响L(固)+G(气)⇌2K(气)(正反应为吸热反应)，在图中，y轴是指()。 A.平衡混合气中K的百分含量 B.平衡混合气中G的百分含量 C.G的转化率 D.L的转化率 答案：B 10.在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(气)+B(气)⇌3C(气)+2D(气)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为 B的转化率大小关系中正确的是()。 A.A的转化率：乙乙>丁 答案：A 二、填空题 11.反应nA(g)+mB(g)⇌pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，当减压后混合体系中C的百分含量减少(其他条件不变)，试推测逆反应是____________反应，m+n___________________p(填“”或“=”)，当改变下列条件(其他条件不变)填入相应项目的变化情况。 答案：放热;> (1)减压后，A的百分含量________________; (2)加入B，A的转化率______________________; (3)升温后，[D]/[C]将变__________________; (4)降温时，混合气体的平均相对分子质量__________; (5)使用催化剂，气体混合物的总物质的量__________。 答案：(1)增加(2)增加(3)减小(4)减小(5)不变 12.某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3mo1H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。若N2、H2、NH3的加入量用工x、y、z表示，应满足： (1)温度、体积恒定时，若x=0，y=0，则z：___________________。 温度、压强恒定时，若x=0，y=0，则z：__________。 (2)温度、体积恒定时，若工x=0.75mol，则v：__________,z：__________; 温度、压强恒定时，若x=0.75mol，则y：__________，z：____________________。 (3)温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是____________________。 答案：(1)2mol;>0 (2)2.25mol;0.5mol 2.25mol;≥0 (3)3x;≥0 13.一密封体系中发生下列反应：N2+3H2⇌2H3(正反应为吸热反应)图2—4是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图： (1)处于平衡状态的时间段是____________________。 答案：t0～t1;t2～t4;t5～t6 (2)tl、t3、t4“时刻体系中发生了变化的条件分别是________________________________________。 答案：升高温度、加催化剂 (3)下列各时间段内，氨的百分含量的是__________。 A.t0-t1B.t2-t3 C.t3-t4D.t5-t6 答案：A 拓展练习 一、填空题 1.将NO2,充入易传热材料制成的容器A、B中(如图2-5)进行2NO2⇌N2O4(正反应为放热反应)反应。始终保持温度与外界相等。A的容积固定不变，B的上盖可随容器内气体的压强变化而上、下移动，以保持内外压强相等。在同温同压条件下，将等量NO2充入始态体积相同的A、B中，反应同时开始。问： (1)反应开始时.两容器中生成N2O4的速率υA__________υB(填“>”、“=”或“”、“=”或“Y>X>ZB.Y>X>Z>WC.X>Y>Z>WD.W>X>Y>Z C 5.如图4-8所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是()。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 答案：D 6.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 今若制取0.05molCl2，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是()。 A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol 答案：C 7.一种以多孔铂片作电极，以KOH溶液为电解质溶液的CH4燃料电池中，两极发生的电化学反应：R极：CH4-8e-+100H-→CO32-+7H2O;S极：2O2+8e-+4H2O=8OH-，下列关于CH4燃料电池的各项叙述中肯定不正确的是()。 A.通人CH4的R极是电池的正极，发生氧化反应;通人O2的S极是电池的负极，发生还原反应 B.该燃料电池每通入2.8L(标准状况下)甲烷时，将有1.0mol的电子产生 C.该燃料电池属于碱性电池，在使用过程中KOH的物质的量保持不变 D.该燃料电池在使用过程中，在S极附近的pH将会升高 答案：C 二、填空题 8.将锌片和碳棒连接，浸入NH4Cl溶液中，也可以产生电流，此时正极为___________，电极反应式为___________，负极为___________，电极反应式为___________。 答案：C;2H++2e-=H2;Zn;Zn-2e-：Zn2+ 9.我国首先研制的以铝___________空气___________海水电池为能源的新型航标灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的O2使铝不断氧化而源源产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。试推断这种新型电源的基本结构：___________是负极，___________是正极，电极反应式为______________________。 答案：铝;铁或碳;负极：4Al-12e-=4A13+，正极：3O2+12e-+6H2O=12OH- 10.(1)如今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的气体应是___________，正极通的气体应是___________，电极反应式分别为______________________。 (2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式分别为___________;(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?___________。 (3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为______________________。 答案：(1)H2;O2;负极：2H2+4OH-4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH- (2)负极：2H2-4e-=4H+，正极：O2+4e-+4H+=2H2O;(1)变小(2)变大 (3)负极：CH4+100H--8e-=CO32-+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e-=8OH- 11.有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体内做某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体内血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作，其正极材料是___________，电极反应式为___________;负极材料是___________，电极反应式为___________。 答案：Pt;O2+2H2O+4e-=4OH-;Zn;Zn-2e-=Zn2+ 12.富有经验的木工在向木器钉铁钉时，习惯用口水把铁钉尖部润湿，然后钉入木器，其目的有两个，一是___________，二是______________________。 答案：起润滑作用，有利于铁钉的钉人;加速铁钉的生锈，使铁钉不易脱落 13.剪约6cm长、2cm宽的铝片、铜片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm)。将Cu片和Al片分别与电流表的“+”、“-”端连接，电流表指针调到中间位置。取两个小烧杯，在一个烧杯中注入40mL浓硝酸，在另一烧杯中注入40mL0.5mol/L的稀H2SO4。试回答下列问题： (1)两电极同时插入稀H2SO4中，电流计指针偏向___________极(填“铝”或“铜”)，铝片上的电极反应式为___________; (2)两电极同时插入浓HNO3，电流计指针偏向___________极(填“铝”或“铜”)，此时铝是m极(填“正”或“负”)，铝片上的电极反应式为___________。 答案：(1)铝;Al-3e-=A13+(2)铜;正;NO3-+4H++3e-=NO+2H2O(Al钝化) 三、计算题 14.有一硝酸盐晶体的化学式为M(NO3)x•nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol，取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液，将其置于电解槽中用惰性电极进行电解，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的全部金属离子都在电极上析出，经测定阴极增重0.32g，求： (1)L21g此晶体是多少摩?x值是多少? (2)金属M的相对原子质量和n值。 (3)如果电解过程中溶液的体积不变，计算电解后溶液的pH。 答案：(1)0.005mol;x=2(2)64;n=3(3)pH=1 拓展练习 一、填空题 1.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原于序数依次增大，其中A、C及B、D分别为同族元素;又知B、D两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中有两种是气体，两种是固体。 (1)写出由B、C两种元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___________，其晶体中存在的化学键的种类有___________。 (2)写出两种均由A、B、C、D四种元素所组成的化合物的化学式___________，这两种化合物的水溶液发生离子反应的方程式为___________。 (3)用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源，已在美国阿波罗宇宙飞船中使用。其构造如图4-9所示。两个电极均由多孔性炭制成,通人气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 ①a是___________极，电极反应式为___________; ②b是___________极，电极反应式为___________; (4)已知每生成1mol的液态A2B放出286kJ的热量。又知该电池发1度电能生成350g的A2B，则该电池的能量转化率为___________。 答案：(1)Na+[]2-Na+;离子键，非极性共价键 (2)NaHSO3、NaHSO4;HSO3-+H+=H2O+SO2↑ (3)①负;2H2+4OH--4e-=4H2O; ②正;O2+2H2O+4e-=4OH- (4)1度电即3600kJ 能量转化率=3600kJ÷(×286kj/mol)=64.7% 2.已知反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O是可逆反应。现设计图4—10所示的实验装置，进行下述操作：(Ⅰ)向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转;(Ⅱ)改向B烧杯中滴入40%的NaOH溶液，发现微安表指针向相反方向偏转。试回答下列问题： (1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转?_________________________________。 (2)两次操作过程中指钊偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释。___________。 (3)(Ⅰ)操作过程中，C1棒上发生的电极反应式为____________________________________________。 (4)(Ⅱ)操作过程中，C2棒上发生的电极反应式为______________________。 答案：(1)当加入酸或碱时，化学平衡移动使化学能转化为电能 (2)当向B中加入盐酸时，化学平衡右移，I-失电子，C1为负极，电子由C1经导线流人C2;当向B中加入NaOH时，化学平衡左移，AsO33-失电子，C2为负极，电子由C2经导线流人C1，故两次操作微安表指针偏移方向相反 (3)2I--2e-=2e-=I2(4)AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O 3.锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2，若该电池提供0.5C的电量，则消耗正极材料的质量约为___________。 答案：4.52×10-4g高中化学影响化学平衡的条件的练习题的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于高中化学影响化学平衡的条件的练习题、高中化学影响化学平衡的条件的练习题的信息别忘了在本站进行查找喔。
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